298K时，电池反应H2(g) +1/2 O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，则E2和E1的关系为：（ ）。
A: E2＝E1
B: E2＝2E1
C: E2＝－2E1
D: E2＝－E1
A: E2＝E1
B: E2＝2E1
C: E2＝－2E1
D: E2＝－E1
举一反三
- 298K时，电池反应H2(g) + O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为：（ ）。A、E2= -2 E1 B、E2=2 E1C、E2= - E1 D、E2= E1。 A: . B: .. C: ... D: ....
- 电池反应 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) E1；H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) E2，则有（ ）。 A: 没有关系 B: E1= E2 C: E1=2 E2 D: E1=1/2E2
- 298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）
- 下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1Θ、E2Θ:(1)1/2H2(pΘ)+1/2Cl2(pΘ)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(pΘ)+Cl2(pΘ)则E1Θ与E2Θ的关系为() A: E2Θ=2E1Θ B: E2Θ=－E1Θ C: E2Θ=－2E1Θ D: E2Θ=E1Θ
- 【单选题】某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl,这两种不同的表示式算出的E、E、rGm和K 的关系是: A. E1＝E2， E1＝E2， rGm,1＝rGm,2， K1＝K2； B. E1＝E2， E1＝E2， rGm,1＝2rGm,2， K1＝K2)2； C. E1＝2E2， E1＝2E2，rGm,1＝2rGm,2， K1＝2K2； D. E1＝E2， E1＝E2， rGm,1＝rGm,2)2，K1＝K2)2