在H2S 水溶液中加入少量固体 Na2S 会使 (1) H2S 的解离度减小(2) H2S 的解离平衡常数下降(3) 溶液的 pH 值上升(4) 溶液的 pH 值下降
A: (1)
B: (2)
C: (3)
D: (4)
A: (1)
B: (2)
C: (3)
D: (4)
举一反三
- 中国大学MOOC: 在H2S 水溶液中加入少量固体 Na2S 会使 (1) H2S 的解离度减小(2) H2S 的解离平衡常数下降(3) 溶液的 pH 值上升(4) 溶液的 pH 值下降
- 已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，在pH =2.00时，其溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/3； D: s=(Ksp•αF(H)/4)1/3； E: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/2； F: s=(Ksp)1/2； G: s=(Ksp/4)1/2。
- 39号元素钇的核外电子排布式是下列排布中的（ ） A: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 1 5 s 2 B: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 5 p 1 C: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 2 5 s 1 D: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 5 p 1
- 利用酸溶解硫化物的共同平衡关系式为: MS (s) + 2H+ (aq) ↔ M2+ (aq) + H2S (aq) , 则共同平衡常数 K 与硫化物的沉淀-溶解平衡常数和氢硫酸的解离平衡常数的关系为( )。 A: K = Ksp (MS) Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) B: K =Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)/Ksp (MS) C: K =Ksp (MS)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) D: K =Ksp (MS)K2w(H2O)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)
- 已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) KӨ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KӨ2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数。 A: KӨ1/ KӨ2 B: KӨ2/ KӨ1 C: KӨ1·KӨ2 D: KӨ1-KӨ2