某化学反应：A(l)+0.5 B(g)→C(g)在500K恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热10kJ，若反应在同样温度恒压条件下进行，反应进度为1mol时放热（ ）kJ。(a)5.50 (b)6.58 (c)7.80 (d)7.92
A: a
B: b
C: c
D: d
A: a
B: b
C: c
D: d
举一反三
- 某基元反应，在等容的条件下，当反应进度为1 mol时，吸热50 kJ，则该反应的实验活化能$E_a$值的大小范围 A: $E_{_a}\geqslant 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ B: $E_{_a}=- 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ C: $E_{_a}\leqslant 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ D: 无法确定
- 298 K时，反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1，则该反应的r HmΘ为（ ） A: 82 kJ∙mol−1 B: 146 kJ∙mol−1 C: 164 kJ∙mol−1 D: 328 kJ∙mol−1
- 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrHmθ为164 kJ·mol–1，则该反应的ΔrUmθ为 A: 166.5 kJ·mol–1 B: 328 kJ·mol–1 C: 146 kJ·mol–1 D: 161.5 kJ·mol–1
- 反应的计量方程为H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)，初始反应系统中有5mol H2(g) 与4mol Cl2(g) 混合，当反应生成1mol HCl(g) 的时候，反应进度ξ等于 A: 1 mol B: 1.5 mol C: 2 mol D: 0.5 mol
- 某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50kJ，则该反应的实验活化能Ea值得大范围为（）。 A: Ea≥50kJ·mol B: Ea<50kJ·mol C: Ea=-50kJ·mol D: 无法确定