在pH=1.0时,CaF2在水中的溶解度为5.410-3mol•dm-3,已知CaF2的KSP=3.410-11,求HF在水中的Ka。
根据题意:pH=1.0,即[H+]=0.10mol•dm-3时,在CaF2的饱和溶液中[Ca2+]=5.4́10-3mol•dm-3。此时[F-]==7.910-5(mol•dm-3)因为[F-]+[HF]=2[Ca2+]=25.410-3(mol•dm-3)所以[HF]=0.0107mol•dm-3Ka==7.410-4
举一反三
- 计算：(1) CaF2在pH = 1.00时的溶解度；(2) CaF2在pH = 1.00，cF = 0.10 mol∙L-1时的溶解度。 已知：CaF2的pKsp = 10.57，HF的 pKa = 3.18
- CaF2沉淀的Kspθ＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为
- CaF2在pH=2.0时的溶解度小于在纯水中的溶解度。（ ）
- 反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为 A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2) B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2) C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2) D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
- 中国大学MOOC: 在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11
内容
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在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11 A: 正确 B: 错误
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已知KspӨ（CaF2）=1.5×10-10，在0.2501Lmol·L-1的Ca（NO3）2溶液中能溶解CaF2（） A: 1.0×10g B: 3.8×10g C: 2.0×10g D: 1.0×10g
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已知Kspɵ（CaF2）=1.5×10-10,在1L 0.25mol/L的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2的质量为（ ）。 A: 2.0×10-5g B: 1.0×10-5g C: 9.6×10-4g D: 1.0×10-4g
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已知298.15 K时，CaF2的KΘsp=3.4×10–11，其在纯水中溶解度为（）（也可只列式）。
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已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，在pH =2.00时，其溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/3； D: s=(Ksp•αF(H)/4)1/3； E: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/2； F: s=(Ksp)1/2； G: s=(Ksp/4)1/2。