在pH=1.0时,CaF2在水中的溶解度为5.410-3mol•dm-3,已知CaF2的KSP=3.410-11,求HF在水中的Ka。
举一反三
- 计算：(1) CaF2在pH = 1.00时的溶解度；(2) CaF2在pH = 1.00，cF = 0.10 mol∙L-1时的溶解度。 已知：CaF2的pKsp = 10.57，HF的 pKa = 3.18
- CaF2沉淀的Kspθ＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为
- CaF2在pH=2.0时的溶解度小于在纯水中的溶解度。（ ）
- 反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为 A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2) B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2) C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2) D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
- 中国大学MOOC: 在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11