已知NaOH溶液的浓度为0.10 mol/L，以此滴定同浓度的一元弱酸(HA),计算pHsp；若选甲基红（其PKa=6.2）为指示剂时，计算终点误差。[pKa(HA) = 3.74]
举一反三
- 用0.10 mol·L-1 NaOH 滴定同浓度的某一元弱酸HA（pKaθ=4.0），滴定时选用的指示剂为（ ） A: 酚酞（pKaθ=9.0） B: 中性红（pKaθ=7.41） C: 甲基橙（pKaθ=3.41） D: 溴酚兰（pKaθ=4.1）
- 用0.01mol/L NaOH标准溶液滴定0.01mol/L弱酸HA（pKa=4）溶液，应选指示剂为（ ）
- 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.000d710-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为
- pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时,溶液pH约为2.5。
- 智慧职教: pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液约为（）