已 知 Eθ(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ(I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是
A: 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行
B: 该 反 应 的 Eθ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行
C: 溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变
D: 溶 液 的 pH 值 增 大 , As (Ⅴ) 的 氧 化 性 减 弱
A: 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行
B: 该 反 应 的 Eθ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行
C: 溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变
D: 溶 液 的 pH 值 增 大 , As (Ⅴ) 的 氧 化 性 减 弱
举一反三
- 中国大学MOOC: 已 知 Eθ(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ(I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是
- 在 标 准 条 件 下， 某 反 应 于 室 温 下 不 能 自 发 进 行， 而 在 较 高 温 度 下 逆 反 应 也 不 能 自 发 进 行， 则 反 应 的ΔrHmθ(298.15K) 必 然 大 于 零。 答： （ ） A: 对 B: 错
- 已知φy（H3AsO4 / H3AsO3）= 0.594 V,φy(I2 / I-) = 0.535 V, 若要改变在标准状态下的反应方向，最小pH应为：( ) A: 1 B: 2 C: 3 D: 0.1
- 圆锥体积的计算公式是（） A: V=(π*R^2* h)/3 B: V=π*R^2* h) C: V=(π*R^2* h)/4
- 3 、已知 298K 时25b3 f H m 0398 (Fe 3 O 4 ， s) = -1118.0 kJ00b7mol -1 ，25b3 f H m 0398 (H 2 O ， g) = -241.8 kJ00b7mol -1 ，则 反 应 Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 (g) 2192 3Fe(s) + 4H 2 O(g) 的25b3 r H m 0398 = .... ......