40℃时,KCl的溶解度为40g。40℃时,将50gKCl固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法正确的是()。
A: 得到的是饱和溶液
B: 溶液的质量是150g
C: 溶液中溶质质量分数的计算式为[50/(100g+50g)]×100%
D: 若再向烧杯中加入一定量水,此时溶液中溶质的质量分数一定减小
A: 得到的是饱和溶液
B: 溶液的质量是150g
C: 溶液中溶质质量分数的计算式为[50/(100g+50g)]×100%
D: 若再向烧杯中加入一定量水,此时溶液中溶质的质量分数一定减小
举一反三
- 以下是KCl部分溶解度数据,下列说法中正确的是() A: KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B: 20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g C: 20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数 D: 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃,有晶体析出
- 现有 100 g溶质的质量分数为 8%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是( ) A: 加入9.5 g硝酸钾 B: 加入8 g硝酸钾 C: 加入9 g硝酸钾 D: 蒸发46 g水 E: 蒸发42 g水
- 20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液.下列有关叙述错误的是( ) A: 该溶液中溶质的质量等于36g B: 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C: 该溶液中溶质的质量分数等于36% D: 加水后该溶液变为不饱和溶液
- 20℃时,向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为() A: 2.5% B: 29.1% C: 26.5% D: 40%
- 将100 g硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加入5 g硝酸钾,另一份蒸发掉20 g水,都恰好形成15℃时的饱和溶液,则原溶液中硝酸钾的质量分数为______.