0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液的pH为. . 已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11.
8.31
举一反三
- 17 . 0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液的 pH 值为多少？ (H 2 CO 3 的 K a1 ＝ 4.47×10 -7 ， K a2 ＝ 4.68×10 -11 ) A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3
- 中国大学MOOC: 不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是（已知HClO ：K = 3.4 ´ 10^(-8) ; H2CO3 ：K1 = 4.2 ´ 10^(-7) ，K2 = 5.6 ´ 10^(-11); H3PO4 ：K1 = 7.6 ´ 10^(-3) ，K2 = 6.3 ´ 10^(-8)，K3 = 4.4 ´ 10^(-11))
- 0.1mol/L 一氯乙酸溶液的 pH 为： ( ) （已知 K a =1.38 × 10 -3 ）
- 氢硫酸的电离常数 K1＝1×10－7 ，K2＝1×10－13，在0.1 mol · L－1 H2S 水溶液中溶液的 pH 值是
- 已知H2S的K1=1×10-7,K2=1×10-14。则0.1mol/LH2S溶液中C(H+)=mol/L,C(S2-)=mol/L;0.1mol/LH2S+0.1mol/LHCl溶液中C(H+)=mol/L,C(S2-)=mol/L
内容
- 0
计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3
- 1
0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是：（已知Ka1Θ(H2CO3)＝4.30×10－7，Ka2Θ(H2CO3) ＝5.6×10－11）
- 2
向pH =2的缓冲溶液中通入CO2(g )达饱和时(H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1)，溶液中的c (CO32- ) / mol×L-1 为： { H2CO3的Kθa1 = 4.3 ´10-7 ， Kθa2 = 5.6 ´10-11 }
- 3
【单选题】0.20mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液与 0.20mol·L -1 HC I 溶液等体积混合,混合后溶液的 pH 为( H 2 CO 3: : p K a1 =6.35 , p K a2 =10.33 ) A. 6.35 B. 8.34 C. 10.33 D. 7.00
- 4
向pH =2的缓冲溶液中通入CO2(g )达饱和时(H2CO3浓度约为0.04 mol×L-1)，溶液中的c (CO32-) /mol×L-1为？{ H2CO3的Kθa1= 4.3 ´10-7， Kθa2 = 5.6 ´10-11} A: <;Kθa2 B: >;Kθa2 C: »Kθa2 D: »Kθa1