计算题：已知溶液中[OH-]的浓度为1×10-8M，计算溶液的PH值。
PH=14-POH=14＋lg[OH-]=14＋lg（1×10-8）=14-8=6溶液的PH值是6。
举一反三
内容
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溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。
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在中性溶液中［H+］（）[OH-]，在常温下的中性溶液pH值等于（），pH值愈大，（）愈强，pH值愈小（）愈强。
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某溶液的pH值为1，此溶液中已无OH离子。
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溶液的酸碱度是通过PH值刻画的，已知某溶液的PH值等于-lg[H+]，其中[H+]表示该溶液中氢离子的浓度，若某溶液的氢离子的浓度为10-3mol/L，则该溶液的PH值为______．
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计算下列溶液的pH值:(1)0.1mol·L-1的NH4NO3溶液;(2)在10.0mL0.1mol·L-1的HAc溶液中,加入5.0mL0.lmol·L-1的NaOH,溶液的pH值为多少?[已知NH3的KbΘ=1.77×10-5,HAc的KaΘ=1.76×10-5]