某温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（ ）
A．增大越强，反应速率增大，故A正确；B．保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故B错误；C．保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故C正确；D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确．故选B．
举一反三
- 在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) N2O4(g)达到平衡的标志是
- 在一定温度下反应2NO2（g） N2O4(g)已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
- 已知可逆反应N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)，在一定温度下，将1.0mol N2O4 (g)放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有0.8 mol NO2，气体总压为100.0 kPa，则该反应的 KӨ等于多少？
- 某温度下，反应N2O4（ g ）<--> 2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应 2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数KΘ 为
内容
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中国大学MOOC: 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L 密闭容器中，下列反应 2 SO2（g）＋ O2（g）＝ 2 SO3（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的 Kc 为
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在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）⇋2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100kPa，则该反应的Kɵ为（ ） 。 A: 1.3 B: 4.0 C: 0.76 D: 0.67
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某温度下，反应N2O4(g)[img=43x9]17e43a9fb02f3d9.png[/img]2NO2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A: 加压时(体积变小), 将使正反应速度增大 B: 保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小 C: 保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深 D: 保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深
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已知一个可逆反应N2O4（g）2NO2（g），在某一温度下将1 mol N2O4（g）放入一密闭容器中，当达到平衡时，容器内有0.8 mol NO2，气体总压100KPa，则该反应KƟ等于 A: 0.76 B: 1.3 C: 0.67 D: 4.0
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在一定温度下,将 1.00 mol SO3(g)放在 1.00 L 密闭容器中,下列反应2 SO2(g)+ O2(g)= 2 SO3(g)达到平衡时,SO2(g)为 0.60 mol ,则反应的Kc 为 A: 2.82 B: 2.27 C: 1.48 D: 1.91