某反应的ΔrHmΘ =-88.3 kJ·mol-1,正反应的活化能为113 kJ·mol-1,则逆反应的活化能(kJ·mol-1)为
A: 201.3
B: -201.3
C: 24.7
D: -24.7
A: 201.3
B: -201.3
C: 24.7
D: -24.7
举一反三
- 某反应的ΔrHmΘ=-88.3kJ·mol-1,正反应的活化能为113kJ·mol-1,则逆反应的活化能(kJ·mol-1)为 A: 201.3 B: –201.3 C: 24.7 D: –24.7
- 某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1，）为
- 某反应的ΔrHmΘ =100 kJ · mol-1 ,则此反应的活化能为 A: 100 kJ · mol-1 B: 100 kJ · mol-1 C: =100 kJ · mol-1 D: 不能判断
- 某反应∆rHmӨ= 40 kJ·mol-1，正反应的活化能Ea = 100 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能Ea'为( )。 A: Ea' = 60 kJ·mol-1 B: 40 kJ·mol-1<Ea'<100 kJ·mol-1 C: Ea' = 140 kJ·mol-1 D: 100 kJ·mol-1<Ea'<140 kJ·mol-1
- 在常温常压下，HCl（g）的生成热为-92.3 kJ·mol-1，生成反应的活化能为113 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 kJ·mol-1。