如果某反应的 ΔrHm= 100kJ/mol,那么活化能 Ea 将:
A: Ea≠ 100 kJ/mol
B: Ea≥ 100 kJ/mol
C: Ea≤ 100 kJ/mol
D: 都可以
A: Ea≠ 100 kJ/mol
B: Ea≥ 100 kJ/mol
C: Ea≤ 100 kJ/mol
D: 都可以
B
举一反三
- 如果某反应的ΔrHm=100 kJ/mol,那么该反应的活化能Ea将( ) A: Ea ≠ 100 kJ/mol B: Ea ≥ 100 kJ/mol C: Ea ≤ 100 kJ/mol D: 不能确定
- 如果某反应的ΔrHm= 120 kJ/mol,那么活化能Ea 将 ( ) A: Ea≠ 120 B: Ea≥ 120 C: Ea≤ 120 D: 都可以
- 如果某反应的△rHm=100KJ/mol，那么活化能Ea将：（） A: Ea≠100KJ/mol B: Ea≥100KJ/mol C: Ea≤100KJ/mol D: 都可以
- 某反应∆rHmӨ= 40 kJ·mol-1，正反应的活化能Ea = 100 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能Ea'为( )。 A: Ea' = 60 kJ·mol-1 B: 40 kJ·mol-1<Ea'<100 kJ·mol-1 C: Ea' = 140 kJ·mol-1 D: 100 kJ·mol-1<Ea'<140 kJ·mol-1
- 某基元反应A+B＝D, Ea(正)=600 kJ/mol，Ea(逆)=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是( )kJ/mol? 750; ;|375|–450;;|450;
内容
- 0
某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 1
若某系统从环境吸热100 kJ/mol，体积功和有用功都为零，则系统内能变化量为： A: 100 kJ/mol B: -100 kJ/mol C: 0 kJ/mol D: 200 kJ/mol
- 2
某反应的反应热为ΔH=-100KJ/mol,则该反应的活化能() A: Ea≤100KJ/mol B: Ea≥100KJ/mol C: 无法判断 D: Ea<100KJ/mol
- 3
在100℃和100kPa下，由1.0mol H2O(l)汽化变成1.0 mol [img=58x39]17da650045e1f3b.png[/img]。若ΔH=40.63 kJ/mol，则ΔU为（ ) A: -40.5 kJ/mol B: 40.5 kJ/mol C: 37.5 kJ/mol D: -37.5 kJ/mol
- 4
某反应的ΔrHmΘ =100 kJ · mol-1 ,则此反应的活化能为 A: 100 kJ · mol-1 B: 100 kJ · mol-1 C: =100 kJ · mol-1 D: 不能判断