对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
A: 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B: 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
C: 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D: 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
A: 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B: 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
C: 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D: 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
举一反三
- 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
- 在定温定压不做非体积功时,气相反应2SO2+O2=2SO3达到平衡的条件是()。 A: 2μ(SO3)=2μ(SO2)+μ(O2) B: 2μ(SO3)>2μ(SO2)+μ(O2) C: 2μ(SO3)<2μ(SO2)+μ(O2) D: 无法确定
- 中国大学MOOC: 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
- 若可逆反应2SO2+O2⇌2SO3在一定温度下达到平衡，则SO2、O2、SO3三种物质的平衡浓度之比为（ ）。 A: 2:1:2 B: 1:1:1 C: 1:2:3 D: 无法判断
- 某温度下，反应SO2 (g) + 1/2 O2 (g) = SO3 (g)的平衡常数为50，则同一温度下反应2 SO3(g) = 2 SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数为（）