某浓度为[tex=5.357x1.214]EupHI179vSezrC13RukUhrtgKdTpLTIp+hDqSZbn8eI=[/tex]的一元弱酸溶液,其[tex=3.929x1.214]URfk8RIsKdhqcy/1D2GJHw==[/tex], 求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度。
举一反三
- [tex=2.286x1.0]mQC5bVhEvIohRXFWIzFj6DUFZ1YD0n5SRbSxduotRAY=[/tex], 某一元弱酸(HA)的 [tex=6.0x1.214]MM60G0uwqdzLVEcICF22eM5U6HMNx8AohOYKZzr3Fr7d2WcOnz1o2DJ86OdAf6dW[/tex] 水溶液的[tex=2.643x1.214]AV51IRdQzTQy6JVX695m1A==[/tex], 试求:(1)该弱酸的解离常数及解离度;(2)溶液稀释 1 倍后的解离常数及解离度。分析 根据溶液的[tex=1.357x1.214]5Y4aY4NNGp2CUHfWC5RWGA==[/tex], 就可知溶液中存在的 [tex=1.357x1.143]QXFamEYUkkAVxPm0Fb7ecrnPfNZa/TaHaNyki5lT8II=[/tex]浓度。有了[tex=1.357x1.143]QXFamEYUkkAVxPm0Fb7ecrnPfNZa/TaHaNyki5lT8II=[/tex]浓度就可知平衡时峎 物质的浓度, 将其数值分别代人解离常数表达式中, 就可求得[tex=1.286x1.5]OLDG58piEoE0zYa96hU4GGaAfp+H1ClOR9kAD9D0iyk=[/tex] 值。再根据解离度布 念就可求得解离度 [tex=0.643x0.786]hlJJ6/DUY+n2/FE6M2JdRA==[/tex] 。
- [tex=8.643x1.286]uBQiFE2SS8YpEELWC92XoAQlRW1zPtSkjlAMH5FPTWsMmjjxdRUrDouUULp9NPT1[/tex]的某一元弱酸与[tex=9.143x1.286]Qn+FMlkISUZ3NdoorKBymlU3pDvRrgZtgHOdpxD8S+8Sa0760iimEhbWu8eojEh0[/tex]NaOH溶液混合后，再稀释至[tex=3.143x1.286]5rhHRGNFrS9u1SZkhTWV6tKdvqMs7pcNCGmkRO196WA=[/tex]，测得溶液的[tex=4.429x1.286]Cq8g2Hgn2jyKcCEnLFRQTA==[/tex]，求该弱酸的解离常数。
- 在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的[tex=1.357x1.214]1kiKxzWeZt26Aao1ElyoVQ==[/tex]值越大。
- 元弱酸[tex=2.429x1.357]aB3RDxVmDqc97STaUVLo7A==[/tex]纯试样 [tex=3.071x1.214]i4o3coZ22+votlwS8UZj6g==[/tex] 溶于[tex=3.857x1.0]JXzdMW389/4wsjapY12wGQ==[/tex] 水中, 需 [tex=14.071x1.214]INtp5MAvnS++NOR2jtYtHxvuzFhIf+yaFFr/3OygePPk/VTIMXNCiLQ05ZRFw7kx[/tex]滴定至终点。已知加入 [tex=6.286x1.0]W6gAwQZAERSUeHQtiL5owA==[/tex] 时, 溶液的[tex=3.929x1.214]FMcRKLnZAbbi237xmTDT3g==[/tex]。计算:计算弱酸的解离常数[tex=1.286x1.214]km/Z356oIRT3LSKaVuv0Kg==[/tex]
- 某浓度为0.10 mol/L的一元弱酸溶液，其解离常数为2.9×10-5，其pH为 ，该条件下的解离度为