已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的HAc浓度为 mol.l-1。[已知Kay(HAc)=1.8×10-5]
举一反三
- 已知HAc的Kaθ = 1.8×10-5。向0.10 mol·L-1HAc溶液中加入少量盐酸，测得溶液的pH值为1.00，则HAc的解离度约为 %
- 向 1.0 L 0.10 mol∙L-1 HAc溶液中加入1.0 ml 0.01mol ∙L-1 HCl溶液，下列叙述中正确的是（ ） A: Ka (HAc)减小 B: HAc的解离度不变 C: HAc的解离度减小 D: HAc的解离度增大
- 根据平衡移动原理，在0.10 mol/L HAc溶液中，下列说法不正确的是 A: 加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大。 B: 加入少量NaOH溶液，平衡向右移动。 C: 加入少量HCl溶液，HAc的解离度减小。 D: 用水稀释，解离度增大。
- 0.4mol · L -1 HAc 溶液中 H + 平衡浓度是 0.1mol · L -1 HAc 溶液中 H + 平衡浓度的（ ）
- 中国大学MOOC: 向浓度为0.40 mol/L的HAc溶液中加入等体积的0.20 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值为（B）已知pKa,HAc=4.75