浓差电池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJ·mol-1。（ ）
举一反三
- 关于浓差电池,下列描述正确的是(<br/>)。 A: E池ϴ≠0,E池=0 B: E池ϴ=0,E池≠0 C: E池ϴ=0,E池=0 D: E池ϴ≠0,E池≠0
- 在373 K和101.3 kPa时，水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则1 mol水气化时QP=________ kJ·mol-1 , ΔrHm = kJ·mol-1 , ΔrSm =_______ J·mol-1·K-1 , ΔrGm =_______ kJ·mol-1。以下哪个选项是正确答案？ A: 40.69 kJ·mol-1 , 40.69 kJ·mol-1 , 109.09 J·mol-1·K-1 , 0 B: 37.59 kJ·mol-1 , 40.69 kJ·mol-1 , 109.09 J·mol-1·K-1 , 0 C: 40.69 kJ·mol-1 , 40.69 kJ·mol-1 , 109.09 J·mol-1·K-1 ,40.69 kJ·mol-1 D: 40.69 kJ·mol-1, 40.69 kJ·mol-1, 0, 0
- 光合作用总反应 6CO2(g) + 6H2O(l) = C6H12O6 (s) + 6 O2 求此反应在298K、100 kPa的△rGm 。 ( )参考数据:△fGm Θ值:CO2(g): -394.4 kJ·mol-1H2O(l) :-237.1 kJ·mol-1C6H12O6(s):-910.6 kJ·mol-1O2(g):0 kJ·mol-1提示:计算方法△rGmΘ= 产物△fGmΘ-反应物△fGmΘ A: 2570.61 kJ·mol-1 B: 2787.6 kJ·mol-1 C: 2 878.43 kJ·mol-1 D: 2349.6 kJ·mol-1
- 298 K，H2S的第二级解离的方程为HS-(aq) ⇌ H+(aq) + S2-(aq)，ΔfGmϴ(HS-, aq) = 12.05 kJ·mol-1，ΔfGmϴ(S-, aq) = 85.80 kJ·mol-1，ΔfGmϴ(H+, aq) = 0 kJ·mol-1，则H2S的第二级解离平衡常数Ka2ϴ为 ______。 A: 1.31 × 10-7 B: 9.81 × 10-8 C: 1.17 × 10-13 D: 0.97
- 298 K，H2S的第二级解离的方程为HS-(aq) ⇌ H+(aq) + S2-(aq)，ΔfGmϴ(HS-, aq) = 12.05 kJ·mol-1， ΔfGmϴ(S2-, aq) = 85.80 kJ·mol-1，ΔfGmϴ(H+, aq) = 0 kJ·mol-1，则H2S的第二级解离平衡常数Ka2ϴ为 ______。 A: 1.31 × 10-7 B: 9.81 × 10-8 C: 1.17 × 10-13 D: 0.97