已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa，180g水中若溶解3.42g蔗糖（M蔗糖=342g/mol），则该溶液的蒸汽压会降低（）
A: 7.94Pa
B: 6.94Pa
C: 5.31Pa
D: 4.25Pa
A: 7.94Pa
B: 6.94Pa
C: 5.31Pa
D: 4.25Pa
举一反三
- 温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，在pϑ时，其凝固点为Tf0，向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、Tf的关系是： A: pA*＜pA ， Tf0＜Tf B: pA*＞pA ， Tf0＞Tf C: pA*＞pA ， Tf0=Tf D: pA*＞pA ， Tf0<Tf
- 已知反应 NH2COONH4(s)= 2NH3(g)+CO2(g),在30℃时的平衡常数Kp为6.78×10 5 Pa，则此时NH2COONH4(s)的分解压为 ( ) A: 166 Pa B: 594×105 Pa C: 5542 Pa D: 2928 Pa
- 在温度为T时，某纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，化学势为μA*，其在101325 Pa下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固溶体的溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为pA、μA及Tf，则 A: pA*< pA μA*<μA Tf*<Tf B: pA*> pA μA*<μA Tf*<Tf C: pA*> pA μA*>μA Tf*>Tf D: pA*> pA μA*<μA Tf*>Tf
- 某温度下纯 A 的蒸汽压为 50.0 Pa,纯 B 的蒸汽压为 200 Pa,现有 A 和B 形成的理想溶液,其中A 的摩尔分数为 0.0200,在该温度下溶液的蒸汽压(Pa)为 A: 97.0 B: 250 C: 197 D: 150
- 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，温度T时，纯A及纯B的饱和蒸汽压pA <; pB，则当混合物的组成为0<;xB<;1，其蒸汽总压力p与pA 、 pB 的相对大小为（ ） A: p >; pB B: p <; pA C: pA <; p <; pB D: p >; pB >;pA