不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。⑴Z=47；⑵基态原子中有3d6电子；⑶基态原子中有两个未成对的3d电子；⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1；⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。
（1）银，Ag，第五周期，第IB族；（2）铁，Fe，第四周期，第VIII族；（3）钛，Ti，第四周期，第IVB族或镍，Ni，第四周期，第VIII族；（4）铌，Nb，第五周期，第VB族；（5）钪，Sc，第四周期，第IIIB族。
举一反三
- 已知某元素原子基态电子构型为1s22s22p63s23p4,在元素周期表中,可知该元素位于第____周期,____族,____区。
- 某元素的原子在基态时有2个n=4、l=0的电子，有5个3d电子，该元素的原子序数是，属于第周期族区元素，该基态原子中存在个未成对电子，原子轨道电子排布式为
- 某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2,它在周期表中的位置为 A: s区,四周期 B: s区,三周期 C: d区,四周期 D: d区,三周期
- 某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d^84s^2,它在元素周期表中的位置是（ ）。
- 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是 A: s 区 B: p 区 C: d 区 D: ds 区
内容
- 0
与铜同周期、基态原子最外层电子数与铜相同的过度元素，该元素基态原子未成对电子数有___个．
- 1
根据下列条件来确定元素在周期表中的位置 ，是金属或非金属 ，写出元素符号 ： ⑴ 基态原子中有 3 d7 电子 ； ⑵ 基态原子的电子构型为 [Ar]3 d64 s2； ⑶ 某元素的＋3 价正离子和－1价氟离子的电子构型相同 ； ⑷ 某元素的电荷数为＋2 的离子 ，其3 d 能级为半充满 ； ⑸ 某元素外围电子层中有一个 n＝4 、l＝0 的电子和5个n＝3 、l＝2 的电子。
- 2
某元素的+3价离子的n = 3, l = 2的轨道中有5个电子，该元素基态原子的核外电子排布式为 ，该元素是 ，其位于周期表中 周期 族 区。
- 3
某元素基态原子外层电子构型为n=4，l=0的轨道上有两个电子，n=3，l=2的轨道上有7个电子，该元素的电子结构式（），属于（）周期（）族的元素。
- 4
某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 54 s 2 ,它在元素周期表中的位置是 A: s 区 B: d 区 C: f 区 D: p 区<br>·