由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为[tex=2.571x1.0]ijfC6vHQ8q8FyGrZjRtmww==[/tex]，则该原电池的正极为[input=type:blank,size:4][/input]，负极为[input=type:blank,size:4][/input]，此电池的反应方向为[input=type:blank,size:4][/input]，镍电极的标准电极电势为[input=type:blank,size:4][/input]，当[tex=3.643x1.571]M3LGNITY+EdfTFsnkowFQWss8e++mG2Mn70nJvjWvBo=[/tex]降到[tex=5.786x1.214]Cnfux+HbE+LML0ahotkTGiiQnMRJDcz8e/NnG4H8IiY=[/tex]时，原电池电动势[input=type:blank,size:4][/input]。

由镍电极和标准氢电极组成原电池。若[tex=12.429x1.571]G45Yvjtdbs2ivwB6aVhC13YTWkLlqlTK7wjUgxDkaawL5GogAokUnYuxVHy1JuR2Kvo+Pz45eyghcFHeDOjKOg==[/tex]时，原电池的电动势为[tex=2.929x1.0]ODoBQ4QjDFdn76czM8cPww==[/tex],其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电势。

由标准氢电极和标准镍电极组成原电池, 测得其电动势为[tex=2.571x1.0]drY/OqmmuNEQfRNb397UTgPJK/gGtf5U5Y5i9JCKqlM=[/tex], 则该原电池的正极为[input=type:blank,size:4][/input]负极为[input=type:blank,size:4][/input]此电池的反应为[input=type:blank,size:4][/input]镍电极标准电极电势为 [input=type:blank,size:4][/input]镍电极的当[tex=3.5x1.571]YE/xdKdpwB6OW7LFsCOGeQjCID4u7hIlUX5ThvruDG3PK586F855fkn3nmZ6rja8[/tex]降到 [tex=6.0x1.214]MM60G0uwqdzLVEcICF22eM5U6HMNx8AohOYKZzr3Fr7d2WcOnz1o2DJ86OdAf6dW[/tex] 时, 原电池电动势[input=type:blank,size:4][/input]

由镍电极和标准氢电极组成原电池。若 [tex=11.643x1.571]G45Yvjtdbs2ivwB6aVhC13YTWkLlqlTK7wjUgxDkaawL5GogAokUnYuxVHy1JuR2Kvo+Pz45eyghcFHeDOjKOg==[/tex] 时,原电池的电动势为 [tex=2.929x1.0]lnLfngEemSQGy6WRPFNUqQ==[/tex], 其中镍为负极,计算锦电极的标准电极电势。

半电池 A 是由镍片浸在 1.0 mol∙L－1的 Ni2＋离子溶液中组成的 ；半电池 B 是由锌片浸在 1.0 mol∙L－1的 Zn2＋离子溶液中组成的 。当将半电池 A 、B 分别与标准氢电极联接组成原电池 ，测得两个原电池的电动势分别为 0.25 v (A与氢电极)、0.76 v (B与氢电极)。试回答下列问题 ： ⑴ 在这两个原电池中都是金属电极溶解 ，确定 A 、B 两电极的电极电势值 ； ⑵ 在 Ni 、Ni2＋、Zn 、Zn2＋中 ，哪一个是最强的氧化剂 ？ ⑶ 当将金属镍放入 1.0 mol∙L－1的 Zn2＋离子溶液中 ，能否有反应发生 ？若将金属锌放入 1.0 mol∙L－1的 Ni2＋离子溶液中 ，能否有反应发生 ？写出有关反应式 。 ⑷ Zn2＋与OH－能反应生成 [Zn (OH)4]2－。如果在半电池 B 中加入 NaOH ，问其电极电势是增大 、减小还是不变 ？ ⑸ 将半电池A 、B 联接组成原电池 ，何者为正极 ？电动势是多少 ？