为什么未成对电子的原子轨道能相互重叠,成对电子的原子轨道不能重叠
因为原子轨道的重叠涉及到共价键的形成,又因为共价键具有饱和性所以未成对电子必须和另外一个未成对电子进行原子轨道重叠使两者都饱和,也就是形成共用电子对,比如HCLH原子提供未成对电子1S的原子轨道和CL原子提供...
举一反三
- 两个原子的未成对电子，其原子轨道重叠形成共价键（）
- 发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
- 杂化轨道是指 的轨道，杂化轨道中不能参加成键的一堆电子称 。 （a）同一个原子内能量相近的轨道叠加 （b）与其他原子的原子轨道叠加 （c）整个分子 （d）孤对电子 （e）成对电子 （f）成键电子
- 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（） A: 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B: 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C: 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D: 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
- 参与杂化的原子轨道必须（ ）。 A: 来自同一原子 B: 伸展方向一致 C: 空轨道 D: 含有未成对电子
内容
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杂化轨道是指同一个原子中能量相近的原子轨道组合成成键能力更强的新的原子轨道，杂化轨道中不能参与成键的一对电子称—。 A: 整个分子 B: 孤对电子 C: 成对电子 D: 成键电子
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下列说法不符合分子轨道理论的是：（ ） A: 分子轨道中电子的填充不符合洪特规则 B: 分子中电子的运动状态用状态函数ψ来描述 C: 有几个原子轨道相互重叠就形成几个分子轨道 D: 原子轨道相互重叠形成分子轨道
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为什么原子轨道不叫电子轨道?
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形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成 σ 键时原子轨道的重叠均沿x轴） ⑴ Cl2 ⑵ N2 ( π 分子轨道 ) ⑶ CO ( σ 分子轨道) ⑷ HCl
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原子轨道重叠需要满足 A: 只有同类型轨道才能发生有效重叠。 B: 能量相近的轨道可能产生有效重叠。 C: 原子轨道重叠幅度越大，能量越低。 D: 对称不匹配的原子轨道不能发生有效重叠。