某溶液的［OH-］=1.0×10-6，计算该溶液的pH值。
已知［OH-］=1.0×10-6该溶液的pH值为8.0。
举一反三
内容
- 0
某溶液的pH值为1，此溶液中已无OH离子。
- 1
溶液的pH值越高，溶液中OH－浓度越大
- 2
将PH=1.0的强酸溶液与PH=13.0的强碱溶液等体积混合，计算混合后溶液的PH值。
- 3
下列含OH-的溶液中，溶液显碱性的是（） A: [OH-]= 10-4 B: [OH-]= 10-6 C: [OH-]= 10-8 D: [OH-]= 10-10
- 4
20mol/LNa2SO3溶液可用公式计算溶液中的OH-离子浓度，其pH值为。（已知pKa1=1.90.pKa2=7.20）（） A: [OH-]= B: [OH-]= C: [OH-]= D: [OH-]= E: 12. 71 F: 7.59G．10. 28