ΔU = QV的关系式适用于只作体积功的定容过程。
举一反三
- 对于非体积功为0的定容过程，封闭系统从环境吸收的热量，全部用于系统热力学能的增加, 即QV ＝△U（定容，W'＝0）
- 对于封闭系统内进行的只作体积功的等容过程 , 由于 QV = ΔU, 其数值大小只决定于系统的初始和最终状态 , 所以 QV 是状态函数（）
- 要使一过程ΔG＝0，应满足的条件是 A: 可逆过程 B: 定温、定压只作体积功的可逆过程 C: 定容、绝热只作体积功的过程 D: 定温、定压过程
- 定容热QV，在非体积功W'为0和定容过程中系统与环境交换的热。
- 在定压且只作体积功条件下,热力学第一定律可表述为:() A: △H = QP B: H = U +pV C: △U = Qv D: W = -p△V