上述[tex=1.286x1.357]zXa//A1xTPOM2SgeyFkq7w==[/tex] 中反应达到平衡后,若升高温度,则正反应速率 [tex=1.5x1.286]wwIm7sR2EAUkXiyEFUc/hQ==[/tex]增大，逆反应速率 [tex=1.5x1.429]ZZ3t+78NmvvtD9HSe/0ZOO0XyCKez9SqrYTKfPsk7q4=[/tex]减小,结果平衡向右移动。
举一反三
- 上述(3)中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率υ正增大，逆反应速率υ逆减小，结果平衡向右移动。 ( )
- 反应 [tex=8.786x1.357]TkCMaTcfAg839dwUHD/DeHDWMGfSXqY+hjEDYCEFfAurnwjdBooZ53P6L5ZmTBcU29wJ9om0BweoIMqercXpFhQ4P5+v8huQ3O2CCiTenUNluinJqnqjCC+UZh99MNWd[/tex]为基元反应, [tex=0.786x1.0]Wj2zFkrpqxe5CqhjLItV+A==[/tex]组分的生成速率为什么? 该反应为几级反应? [tex=0.786x1.0]XUo+oVq0EXNG7rY4rJKp8w==[/tex]组分和 [tex=0.714x1.0]jVFRmP3HndwdDGCwdFmiLg==[/tex]组分的反应级数为若干? 若温度 [tex=0.643x1.0]iollMFTzm3iqFEHRyKQe1A==[/tex]时, 当 [tex=0.714x1.0]jVFRmP3HndwdDGCwdFmiLg==[/tex]的浓度增加 2 倍, 反应速率将增大多少?当反应容器的体积增大到原体积的3 倍时，反应速率将为原来的多少倍？
- [tex=2.071x1.214]YyGZ3wzD896j8kfzYLdarw==[/tex]$ 的分解反应为 [tex=12.071x1.357]1t3BjtTA8TBreB0syBKoLqRyYEmeeTVItCmWAt26byHtNmnqcXBnYUJQr3uXPrx14ifi4bdcwsbjAwAnFYgoFw==[/tex], 在 523.2 K , 101.325 kPa下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为 [tex=8.0x1.429]G2IlIOYlXb83l01rhYrooRYGNEjLrgHgTupSOJcw7s+YdKEENM5GJmEwB7l5B9fH[/tex] 。试计算：(1) [tex=3.286x1.357]IPtoTggVlVtshf6lLhJc/Q==[/tex]的离解度;(2)该反应的 [tex=1.214x1.286]/6oxZGnhO/Hnk5/p1tjtlQ==[/tex]; (3)反应的 [tex=2.571x1.5]7tZApchHp4nqZ40zMO1weLcf9v+Kb8ppuOgB6kF7OUY=[/tex] 。
- 反应[tex=8.357x1.357]TkCMaTcfAg839dwUHD/DeHxWrH1BjU6MCCi0SrukGCPlaezQ5ixgEYGPT8vvw8yYZtCbZn+Dld+crivtc9IxcRQDi2BoFe6yIa6Hgc7jRqw=[/tex], 根据以下每一种情况, 写出反应的倳宫方程式.(1)其他条件不变, 当[tex=0.786x1.0]XUo+oVq0EXNG7rY4rJKp8w==[/tex] 的浓度变为原来的 2 倍时, 反应速率变为原来珣 2 倍; 当[tex=0.714x1.0]jVFRmP3HndwdDGCwdFmiLg==[/tex]的浓度变为原来的 2 倍时, 反应速率变为原来的 4 倍, 则反应的速率方程式 [tex=1.286x0.786]iCVy1X1XDEZ3BhCDPkCybw==[/tex][input=type:blank,size:4][/input](2)其他条件不变, 当 [tex=0.786x1.0]XUo+oVq0EXNG7rY4rJKp8w==[/tex] 的浓度变为原来的 2 倍时, 反应速率变为原来的 2 倍; 当[tex=0.714x1.0]jVFRmP3HndwdDGCwdFmiLg==[/tex]的浓度变为原来的 2 倍时, 反应速率变为原来的一半, 则反应的速率方程式 [tex=1.286x0.786]iCVy1X1XDEZ3BhCDPkCybw==[/tex][input=type:blank,size:4][/input](3)其他条件不变, 反应速率与 [tex=0.786x1.0]XUo+oVq0EXNG7rY4rJKp8w==[/tex]的浓度成正比, 而与[tex=0.714x1.0]jVFRmP3HndwdDGCwdFmiLg==[/tex]的浓度无关, 则反应的速率方程式[tex=1.286x0.786]iCVy1X1XDEZ3BhCDPkCybw==[/tex][input=type:blank,size:4][/input]
- 设反应[tex=5.786x1.214]0QNSvtCt6o+KxLEbKx/Zltk/WBM3cWgWqS6kaYP9oOg=[/tex] 的机理可分别用两种形式表示:第一种机理(1)[tex=4.857x1.643]Kk4x73oMZ1IAlCMrZURdPs7TloevcNZ6ZpYFNPXQfks0f3a9Xkh3HV77KzzZDeXg[/tex]慢反应(2) [tex=4.857x2.571]9MMjH936M2g+9HsVs9UiBJRfpK44/WydFeqRBDw0Zlpj61MXwu/G1AM4pqE17ERhluKgCYW1oH20wpwGtDtkwA==[/tex]快平衡(3) [tex=6.714x1.571]HIKS9gDFpSYKG0x/ijfuIZUuPEMmXXG0M3QdOSZmrIAIPtpbJdAZwQoaW72rMgs+[/tex]快反应第二种机理(1)[tex=4.214x2.214]HvXzhpZ1sW0W/VrX7H7+xLCzKeqs9Nv6a59TmRwpuD0cr3RYeMmGIY0qsLZOT3/trfipCdRW9SelnavMABUB1A==[/tex]快平衡(2) [tex=4.857x2.571]9MMjH936M2g+9HsVs9UiBJRfpK44/WydFeqRBDw0Zlpj61MXwu/G1AM4pqE17ERhluKgCYW1oH20wpwGtDtkwA==[/tex]快平衡(3) [tex=6.714x1.571]HIKS9gDFpSYKG0x/ijfuIZUuPEMmXXG0M3QdOSZmrIAIPtpbJdAZwQoaW72rMgs+[/tex]慢反应