已知298K、标准态下，Ag2CO3(s)热分解反应的ΔrHmθ = 81.2kJ·mol-1，ΔrSmθ= 167.7J·mol-1·K-1 。下列计算不正确的是( )
A: 标准态下反应自发进行的最低温度 T转=81.2/0.1677= 484.2K
B: 500K时△rGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ= -2.65 kJ·mol-1<0，说明该温度下正反应自发进行。
C: 由公式ΔrGmθ = -RTlnKθ 计算得500K时平衡常数 Kθ=1.89
D: 500K时，若要避免Ag2CO3热分解，CO2的分压至少为150kPa。
A: 标准态下反应自发进行的最低温度 T转=81.2/0.1677= 484.2K
B: 500K时△rGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ= -2.65 kJ·mol-1<0，说明该温度下正反应自发进行。
C: 由公式ΔrGmθ = -RTlnKθ 计算得500K时平衡常数 Kθ=1.89
D: 500K时，若要避免Ag2CO3热分解，CO2的分压至少为150kPa。
举一反三
- 已知298K、标准态下，Ag2CO3(s)热分解反应的ΔrHmθ = 81.2kJ·mol-1，ΔrSmθ= 167.7J·mol-1·K-1 。 下列计算不正确的是( ) A: 标准态下反应自发进行的最低温度 T转=81.2/0.1677= 484.2K B: 500K时△rGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ= -2.65 kJ·mol-1<0，说明该温度下正反应自发进行。 C: 由公式ΔrGmθ = -RTlnKθ 计算得500K时平衡常数 Kθ=1.89 D: 500K时，若要避免Ag2CO3热分解，CO2的分压至少为150kPa。
- 已知反应2CuO(s) ==Cu2O(s) +1/2O2(g) 在300 K时的ΔrGmθ＝112.7kJ·mol-1；400K时，ΔrGmθ＝101.6kJ·mol-1，则该反应的ΔrHmθ= kJ·mol-1，ΔrSmθ= J·mol－1·K－1，② 当P(O2)＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是 K。
- 已知反应2CuO(s) ==Cu2O(s) +1/2O2(g) 在300 K时的ΔrGmθ＝112.7kJ·mol-1；400K时，ΔrGmθ＝101.6kJ·mol-1，则该反应的ΔrHmθ= kJ·mol-1，ΔrSmθ= J·mol-1·K-1，② 当P(O2)＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是 K。（所有计算结果保留整数）
- 已知298 K时, 反应 A(s) + 3B (l) → C (g)的∆rHmϴ= 305 kJ·mol−1, ∆rSmϴ= 254 J·mol−1·K−1, 则下列判断中正确的是..( ) A: 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行; B: 此反应在标准态、高温时能自发进行; C: 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行; D: 此反应在标准态、低温时能自发进行。
- 反应CaCO3（s） ＝ CaO（s） + CO2（g）的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是（ ）。 A: 900 K B: 500 K C: 800 K D: 1106 K