关于玻尔的原子模型说法正确的是（）。
A: 电子不再是围绕原子核运动的
B: 电子必须遵循特定的轨道
C: 电子不能出现在轨道之间
D: 在轨道之间的“跃迁”等于放出特定波长的原子谱线
A: 电子不再是围绕原子核运动的
B: 电子必须遵循特定的轨道
C: 电子不能出现在轨道之间
D: 在轨道之间的“跃迁”等于放出特定波长的原子谱线
B,C,D
举一反三
- 卢瑟福的原子模型认为原子中的电子 A: 绕原子核沿各自的轨道旋转 B: 静止于各自的轨道 C: 在不同的轨道之间跃迁 D: 沿螺旋线靠近原子核
- 原子轨道的定义为（） A: 原子在空间的运动的轨道 B: 原子中核电子在空间的运动轨道 C: 原子中单电子波函数 D: 原子中各个电子波函数的乘积
- 公式[img=148x51]17de9365b380d40.png[/img]中，m为（ ），n为（ ）。 A: 电子跃迁前的轨道量子数，n为电子跃迁后的量子数 B: 电子跃迁后的轨道量子数，n为电子跃迁的前量子数 C: 原子跃迁前的轨道量子数，n为原子跃迁后的量子数 D: 原子跃迁后的轨道量子数，n为原子跃迁的前量子数
- 公式[img=148x51]17de9365b380d40.png[/img]中，m为（ ），n为（ ）。 A: 电子跃迁前的轨道量子数，n为电子跃迁后的量子数 B: 电子跃迁后的轨道量子数，n为电子跃迁的前量子数 C: 原子跃迁前的轨道量子数，n为原子跃迁后的量子数 D: 原子跃迁后的轨道量子数，n为原子跃迁的前量子数
- 根据玻尔理论,下列说法不正确的是 A: 原子能级跃迁时,辐射或吸收光子的能量取决于两个轨道的能量差 B: 处原子内电子的可能轨道是不连续的 C: 于定态的原子,其电子绕核运动,但它并不向外辐射能量 D: 电子绕核运动有加速度,就要向外辐射电磁波
内容
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玻尔在他的原子模型中所做的假设有（ ） A: 原子处于成为定态的能量状态时，虽然电子做变速运动，但并不向外辐射能量； B: 原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的； C: 电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射或吸收一定频率的光子； D: 电子跃迁时辐射的光子的频率等于绕核做圆周运动的频率。
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波函数Ψ称为原子核外电子运动的轨道，简称电子轨道。
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（）提出电子轨道固定原子模型
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波尔模型预测,一个原子的电子的能量是量化的,意味着电子只能占据轨道的特定的能量。
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下列原子或离子中，电子从2p轨道跃迁到1s轨道放出光的波长最短的是