半电池反应MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O,当溶液的pH值增大时,电对E(MnO4-/ Mn2+)的电极电势会
A: 减小
B: 不变
C: 无法判断
D: 增大
A: 减小
B: 不变
C: 无法判断
D: 增大
A
举一反三
- 电极电势与pH无关的电对是( ) A: IO<sub>3</sub><sup>-</sup>/I<sup>-</sup> B: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/MnO<sub>4</sub><sup>2</sup>- C: MnO<sub>2</sub>/Mn<sup>2+</sup> D: H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>O
- 增大溶液pH值,电对MnO4-/ Mn2+ 的电极电势 A: 不变 B: 增大 C: 减小
- 其他条件不变时,能使电对MnO⁻₄/Mn²⁺的电极电势增大的方法是 A: 增大pH B: 降低pH C: 增大Mn²⁺浓度 D: 前3个都可以
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 2 . Mn 2 O 3 中 Mn 的氧化数是 ______ , K 2 MnO 4 中 Mn 的氧化数是 ______ 。
内容
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对于下列电极反应,MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O如果减小溶液的[H+],则该电极的电极电势() A: 不变 B: 增大 C: 减小 D: 不能判断
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2MnO₄⁻+10e⁻+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O,以上为MnO₄⁻/Mn²⁺电极反应式,其标准电极电势为1.507V.标准条件下电极电势越大物质氧化性越强,电极电势越小物质氧化性减弱。调整上述电极MnO₄⁻和H⁺浓度能够改变MnO₄⁻的氧化能力。设c(MnO₄⁻)=c(Mn²⁺)=1 mol/L,T=298.15 K,则该电极在pH = 5 时的电势为( )。 A: 等于1.507V B: 大于1.507V C: 小于1.507V D: 无法判断
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对于下列电极反应:MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O,如果减小溶液的pH值,则该电极的电极电势( ) A: 不变 B: 减小 C: 增大 D: 不能判断
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【单选题】在酸性条件下,KMnO 4 与S 2- 反应,正确的离子方程式是 ()。 A. MnO 4 - +S 2- +4H + =MnO 2 +S↓+2H 2 O B. 2MnO 4 - +5S 2- +16H + =2Mn 2+ +5S↓+8H 2 O C. MnO 4 - +S 2- +4H + =Mn 2+ +SO 2 ↑+2H 2 O D. 2MnO 4 - +S 2- +4H + =2MnO 4 - +SO 2 ↑+2H 2 O
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半电池反应O2+4H+=2H2O,当溶液的pH值增大时,其电极电势将 A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 无法确定