2MnO₄⁻+10e⁻+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O,以上为MnO₄⁻/Mn²⁺电极反应式，其标准电极电势为1.507V.标准条件下电极电势越大物质氧化性越强，电极电势越小物质氧化性减弱。调整上述电极MnO₄⁻和H⁺浓度能够改变MnO₄⁻的氧化能力。设c（MnO₄⁻）=c（Mn²⁺）=1 mol/L，T=298.15 K，则该电极在pH = 5 时的电势为（ ）。
A: 等于1.507V
B: 大于1.507V
C: 小于1.507V
D: 无法判断
A: 等于1.507V
B: 大于1.507V
C: 小于1.507V
D: 无法判断
举一反三
- 电极反应MnO48H5eMn24H2O电极电势表示为() A: (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+) lg B: (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+)lg
- 电极反应MnO4－ ＋ 8H+ ＋ 5e－ ＝ Mn2+ ＋ 4H2O 。已知φΘ(MnO4－/Mn2+) = 1.507 V，若c(MnO4－) = c(Mn2+) = 1 mol∙L-1，当H+浓度为10 mol∙L-1时的电极电势为 ＿＿＿
- 电极电位与pH无关的电对是（） A: HO/HO B: IO/I C: MnO/Mn D: MnO/MnO
- 下列关于标准电极电势的说法，正确的是 A: 电极的标准电极电势为零 B: 一定温度下，当电极物质都处于标准态时的电势 C: 电极的标准电极电势等于其绝对电极电势 D: 以标准氢电极为参照的电势
- 298.15 K 时 ,在0.1 mol · kg-1 的 HCl 溶液中,氢电极的理论电极电势为-0.06 v,[br][/br]当用Cu 电极电解此溶液时 ,氢在电极上的析出电势应 A: 大于 -0.06v B: 等于 -0.06v C: 小于 -0.06v D: 无法判断