稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2 np6。

2022-07-27

答案：

错误

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今有A、B、C、D四种原子，已知[br][/br]（1）它们最外层电子数相应为2、2、1、7;（2）A、B、C、D四元素处于同一周期，此周期的稀有气体最外层电子构型为[tex=2.786x1.429]K+1rR/bUHyG/t8xhbEdDiw==[/tex];（3）A、C原子的次外层电子数均为8，B、D原子次外层电子数均为18。问:C是什么元素?
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今有A、B、C、D四种原子，已知（1）它们最外层电子数相应为2、2、1、7;（2）A、B、C、D四元素处于同一周期，此周期的稀有气体最外层电子构型为[tex=2.786x1.429]K+1rR/bUHyG/t8xhbEdDiw==[/tex];（3）A、C原子的次外层电子数均为8，B、D原子次外层电子数均为18。问:D元素所处周期?
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在原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（） A: ns2 B: ns2 np3 C: ns2 np4 D: ns2 np5
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在原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（） A: ns2 B: ns2 np3 C: ns2 np4 D: ns2 np5
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最外层电子构型为ns2的元素一定是ⅡA族元素。