根据电对Fe3+/Fe2+的能斯特方程,以及活度αFe(III) =γFe(III)*[ Fe(III)], αFe(II) =γFe(II)*[ Fe(II)],[ Fe(III)]=C Fe(III) *δFe(III), [ Fe(II)]=C Fe(III) *δFe(II)。α,γ,δ分别为活度,活度系数和分布分数。以下说法正确的是:
A: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势有影响
B: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势无影响
C: 强碱性介质中,Fe3+的氧化活性降低
D: 强碱性介质中,Fe3+的氧化活性升高
E: 如果加入某络合剂L,可以和Fe3+和Fe2+络合,且KFe(III)L> KFe(II)L,则Fe3+的氧化活性降低
A: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势有影响
B: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势无影响
C: 强碱性介质中,Fe3+的氧化活性降低
D: 强碱性介质中,Fe3+的氧化活性升高
E: 如果加入某络合剂L,可以和Fe3+和Fe2+络合,且KFe(III)L> KFe(II)L,则Fe3+的氧化活性降低
举一反三
- 已知配合物的稳定常数K稳 [Fe(CN)63‒]>K稳 [Fe(CN)42‒],则下列描述正确的是( ) A: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]>E( Fe3+/Fe2+) B: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]<E( Fe3+/Fe2+) C: 无法判断 D: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒] = E( Fe3+/Fe2+)
- 298K时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于
- 下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe
- 已知E1(Fe3+〡Fe)=-0.036V,E2(Fe3+〡Fe2+)=0.771V,则E3(Fe2+〡Fe)=()。
- 298K时,下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于() A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V