根据电对Fe3+/Fe2+的能斯特方程，以及活度αFe(III) =γFe(III)*[ Fe(III)]， αFe(II) =γFe(II)*[ Fe(II)]，[ Fe(III)]=C Fe(III) *δFe(III)， [ Fe(II)]=C Fe(III) *δFe(II)。α，γ，δ分别为活度，活度系数和分布分数。以下说法正确的是： A: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势有影响 B: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势无影响 C: 强碱性介质中，Fe3+的氧化活性降低 D: 强碱性介质中，Fe3+的氧化活性升高 E: 如果加入某络合剂L，可以和Fe3+和Fe2+络合，且KFe(III)L> KFe(II)L，则Fe3+的氧化活性降低

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2022-07-27

根据电对Fe3+/Fe2+的能斯特方程，以及活度αFe(III) =γFe(III)[ Fe(III)]， αFe(II) =γFe(II)[ Fe(II)]，[ Fe(III)]=C Fe(III) δFe(III)， [ Fe(II)]=C Fe(III) δFe(II)。α，γ，δ分别为活度，活度系数和分布分数。以下说法正确的是： A: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势有影响 B: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势无影响 C: 强碱性介质中，Fe3+的氧化活性降低 D: 强碱性介质中，Fe3+的氧化活性升高 E: 如果加入某络合剂L，可以和Fe3+和Fe2+络合，且KFe(III)L> KFe(II)L，则Fe3+的氧化活性降低

根据电对Fe3+/Fe2+的能斯特方程，以及活度αFe(III) =γFe(III)*[ Fe(III)]， αFe(II) =γFe(II)*[ Fe(II)]，[ Fe(III)]=C Fe(III) *δFe(III)， [ Fe(II)]=C Fe(III) *δFe(II)。α，γ，δ分别为活度，活度系数和分布分数。以下说法正确的是：
A: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势有影响
B: 外加氧化还原惰性电解质对Fe3+/Fe2+的电极电势无影响
C: 强碱性介质中，Fe3+的氧化活性降低
D: 强碱性介质中，Fe3+的氧化活性升高
E: 如果加入某络合剂L，可以和Fe3+和Fe2+络合，且KFe(III)L> KFe(II)L，则Fe3+的氧化活性降低

答案：

A,C,E

举一反三

内容

0
在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
1
φθ(Fe2+/Fe)＝－0.45V，φθ(Ag+/Ag)＝0.80V，φθ(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，the strongest oxidant and reducing agent in the above pairsat standard state are respectively A: Ag+，Fe2+ B: Ag+，Fe C: Fe3+，Fe D: Fe2+，Ag E: Ag，Fe3+
2
基于反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ [Sn(IV)/Sn(II)的条件电位 = 0.10V, Fe(III)/Fe(II) 的条件电位= 0.68 V]的氧化还原滴定法，当Fe3+被滴定一半时，溶液的电位为 ________(两位有效数字) V
3
已知E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)= -0.447V，E(O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 A: 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+ B: 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O C: 还原能力Fe>Fe2+> O2 D: 氧化能力O2>Fe3+> Fe2
4
已知Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ (Fe2+/Fe)= -0.447V, Eθ (Sn2+/Sn)= -0.12V,标准态下,能共存的是( )。 A: Sn2+,Fe B: Fe3+,Sn,Fe C: Sn,Fe2+ D: Fe2+,Sn2+