碘元素在碱性介质中的电势图为:对该图的理解或应用中,错误的是()。
A: Eϴ(IO3-/I2) = 0.20 V
B: I2和IO-都可发生歧化
C: IO-歧化倾向比I2的大
D: I2歧化的反应方程式是I2+ H2O ⇌ I-+IO-+ 2H+
A: Eϴ(IO3-/I2) = 0.20 V
B: I2和IO-都可发生歧化
C: IO-歧化倾向比I2的大
D: I2歧化的反应方程式是I2+ H2O ⇌ I-+IO-+ 2H+
D
举一反三
- 已知298K下，碘的元素电势图: [img=580x222]1803da85420dc60.png[/img] 以下说法错误的是： A: 碱性条件下， E ϴ B (IO3-/I2)=0.20V B: 碱性条件下， I2 和 IO- 都易发生歧化反应 C: 反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 组成原电池的标准电动势为 0.66V D: I2的歧化反应方程式为：I2 + H2O = I- + IO- + 2H+
- 已知298K下，碘的元素电势图: [img=580x222]1803da84a6fe9da.png[/img]以下说法错误的是： A: 碱性条件下，Eϴ B (IO3-/I2)=0.20V B: 碱性条件下，I2和IO-都易发生歧化反应 C: 反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O组成原电池的标准电动势为0.66V D: I2的歧化反应方程式为：I2 + H2O = I- + IO- + 2H+
- 17e4390fc36e5a8.png则能发生的歧化反应的物质为（ ） A: IO3-和I2 B: I- 和I2 C: IO-和I2 D: IO-和IO3-
- 对于反应I 2 +ClO 3 - → IO 3 - +Cl 2 下列说法不正确的是
- 碘量法误差的主要来源有( ) A: I 2容易被氧化 B: I -容易挥发 C: I 2容易挥发 D: I 2的歧化反应
内容
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已知 HI 的光分解反应机理是： HI + hν→ H + I H + HI→ H2 + I I + I + M→ I2 + M 则该反应的量子效率为：（） A: 1 B: 2 C: 4 D: 10
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在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I-被空气氧化；（3）避免I2发生歧化反应；（4）避免S2O2-3被氧化成SO2-4。 A: 1、2 B: 2、4 C: 3、4 D: 1、3、4
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以下程序的功能是交换两个指针变量所指向的变量的值。请填空。 main() { int i1=1,i2=2,*p1,*p2,i; （ ）; p2=&i2; i=*p1; （ ）; *p2=i; printf("i1=%d,i2=%d\n",i1,i2); }
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在R1、R2的并联电路中，已知各电阻中的电流分别为I1、I2，则电路中的总电流应为（）。 A: I＝I<sub>1</sub>＝I<sub>2</sub> B: I＝I<sub>1</sub>＋I<sub>2</sub> C: I＝1／I<sub>1</sub>＋1／I<sub>2</sub> D: I＝1／I<sub>1</sub>＝1／I<sub>2</sub>
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某多级减速器各级速比i1＝2、i2＝3、i3＝4、i4＝3，则总速比（）。 A: i＝i＋i＋i＋i＝12 B: i＝i×i×i×i＝72 C: i＝3（i＋i＋i）＝48 D: 不能求得