碘元素在碱性介质中的电势图为:对该图的理解或应用中,错误的是()。
A: Eϴ(IO3-/I2) = 0.20 V
B: I2和IO-都可发生歧化
C: IO-歧化倾向比I2的大
D: I2歧化的反应方程式是I2+ H2O ⇌ I-+IO-+ 2H+
A: Eϴ(IO3-/I2) = 0.20 V
B: I2和IO-都可发生歧化
C: IO-歧化倾向比I2的大
D: I2歧化的反应方程式是I2+ H2O ⇌ I-+IO-+ 2H+
举一反三
- 已知298K下，碘的元素电势图: [img=580x222]1803da85420dc60.png[/img] 以下说法错误的是： A: 碱性条件下， E ϴ B (IO3-/I2)=0.20V B: 碱性条件下， I2 和 IO- 都易发生歧化反应 C: 反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 组成原电池的标准电动势为 0.66V D: I2的歧化反应方程式为：I2 + H2O = I- + IO- + 2H+
- 已知298K下，碘的元素电势图: [img=580x222]1803da84a6fe9da.png[/img]以下说法错误的是： A: 碱性条件下，Eϴ B (IO3-/I2)=0.20V B: 碱性条件下，I2和IO-都易发生歧化反应 C: 反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O组成原电池的标准电动势为0.66V D: I2的歧化反应方程式为：I2 + H2O = I- + IO- + 2H+
- 17e4390fc36e5a8.png则能发生的歧化反应的物质为（ ） A: IO3-和I2 B: I- 和I2 C: IO-和I2 D: IO-和IO3-
- 对于反应I 2 +ClO 3 - → IO 3 - +Cl 2 下列说法不正确的是
- 碘量法误差的主要来源有( ) A: I 2容易被氧化 B: I -容易挥发 C: I 2容易挥发 D: I 2的歧化反应