已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），>0，则下列叙述中正确的是（）。
A: 随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小
B: 加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
C: 升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
D: 增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
A: 随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小
B: 加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
C: 升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
D: 增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
C
举一反三
- 已知在一定温度下，反应C（g）=A（g）+B（g），>0，则下列叙述中正确的是（）。 A: A随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小 B: B加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 C: C升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 D: D增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动
- 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
- 温度对化学平衡的影响与（）有关，若正反应为放热反应，则逆反应必为（）反应，升高温度将使平衡向（）反应方向移动，降低温度将使平衡向（）反应方向移动。
- 在已达到平衡的体系中，增加反应物浓度，则正反应速度增加，逆反应速度减小，平衡将向正反应方向移动。
- 对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
内容
- 0
对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 A: 正确 B: 错误
- 1
反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)为一吸热反应，当温度升高时，平衡向 方向移动。当总压力减小为原来的1/2时，平衡常数Kp’= Kp，压力商（反应商）Qp’= Qp，平衡向 方向移动。
- 2
在一容器中,当反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡后,减小总压力,平衡向正反应方向移动
- 3
可逆反应A(g)+nB(g) ⇌2C(g)+2D(s)为一放热反应，达到平衡后，要使正反应反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动可采取的措施是 A: 增大压强 B: 增大D的浓度 C: 使用催化剂 D: 升高温度
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对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） A: A逆反应速率增小，正反应速率减大，平衡向正反应方向移动 B: B逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C: C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D: D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动