450℃时，将NH3(g)与N2(g)混合，由于NH3(g)的分解，最终NH3(g)、N2(g)和H2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C= ；相数Ф=；和条件自由数f/=
举一反三
- 由N2、H2、NH3组成的系统中，存在化学平衡：N2（g）+H2（g）=NH3（g），则该系统的独立组分数为2。
- N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)中N2、H2、NH3的化学计量数分别为（ ） A: 1, 3, 2 B: -1, -3, 2 C: 1, 3, -2 D: -1, -3, -2
- 下列反应中,ΔrSmΘ >0 的是* A: 2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(g) B: N2(s)+3 H2(g) = 2 NH3(g) C: NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) D: C(s)+O2(g) = CO2(g)
- 开始时用任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中，反应HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) 达平衡。则组分数、相数和自由度数分别是( )。 A: 3, 2, 1 B: 2, 2, 2 C: 3, 2, 0 D: 2, 2, 0
- 若反应1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) = NH3 (g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) 的标准平衡常数是 A: 4 B: 2 C: 1 D: 0