若某元素最外层仅有1个电子，该电子的四个量子数为n=4，l=0，m=0，s=+1/2。符合上述条件的元素可以有几个？指出它们的原子序数及在周期表中的位置。
举一反三
- 若元素最外层仅有一个电子，该电子的量子数如下：n=4, l=0, m=0, ms=+(1/2)写出符合上述条件的元素，以及各元素的原子序数、核外电子构型。
- 某元素原子最外层只有一个电子，其量子数n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋1/2，该原子为：（ ）
- 若元素的原子最外层仅有一个电子 ，该电子的量子数表示为 ψ4，0，0，＋1 / 2，问： ⑴ 符合上述条件的元素有几种 ？原子序数各为多少 ？ ⑵ 写出相应元素原子的核外电子排布式 ，并指出它们在周期表中的位置和区域 。
- 某元素原子的最外层有 2 个电子，其主量子数 n=4，再次外层 l=2 的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为 （） ，有 （）个未成对电子，元素符号是 （） 。
- (1) 原子序数为33的元素，其价电子数为个；其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为个。(2)某元素的原子处在基态时，其3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为。