A: ：D
B: ZnZnNO3CuCuNO3
C: Zn | ZnNO3Cu| CuNO3
D: Zn | ZnNO3CuNO3 | Cu
E: Zn | ZnNO3||CuNO3 | Cu
举一反三
- 将金属锌插入到硝酸锌溶液和将金属铜插入到硝酸铜溶液所组成的电池应记为（）。 A: D .
- 将金属锌插入到硝酸锌溶液和将金属铜插入到硝酸铜溶液所组成的电池应记为（）。 A: B: C: D:
- 3 、将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池... 3 ) 2 (aq) | Zn (+)
- 金属铁可以还原Cu 2+离子，所以FeCl 3溶液不与金属铜反应。
- 用电池符号来表示铜锌原电池（ ）。 A: （-）Zn׀ ZnSO4(c1) ‼ CuSO4(c2) ׀ Cu（+） B: （-）Cu׀ZnSO4(c1)‼CuSO4(c2)׀Zn（+） C: （-）Zn׀CuSO4(c1)‼ZnSO4(c2)׀Cu（+） D: （+）Cu׀CuSO4(c1)‼ZnSO4(c2)׀Zn（+）
内容
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计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？
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【多选题】在铜氨溶液中,当 NH 3 的平衡浓度均为 1.0 × 10 -3 mol.L -1 ,则 [Cu(NH 3 ) 2+ ]/[Cu 2+ ] 、 [Cu(NH 3 ) 3 2+ ]/[Cu 2+ ] 、 [Cu(NH 3 ) 5 2+ ]/[Cu 2+ ] 分别为 。已知铜氨络离子的 lgβ 1 →lgβ 5 分别为 :4.31, 7.98, 11.02, 13.32, 12.86 。通过计算,你认为溶液中以络合物形式存在的铜离子最主要的是以 型体存在。 A. 10 1.31 10 2.02 10 -2.14 B. 10 1.31 10 2.98 10 -1.32 C. 二氨合铜离子 D. 三氨合铜离子
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1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
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如果电池的总反应离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，要制作一个原电池，则它的组成是（） A: Cu（正极）.Zn（负极）.ZnCl2（电解质溶液） B: Cu（正极）.Zn（负极）.CuCl2（电解质溶液） C: Zn（正极）. Cu（负极）.CuCl2（电解质溶液） D: Zn（正极）. Cu（负极）.CuSO4（电解质溶液）
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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（） A: Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） B: Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） C: Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） D: Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）