根据热力学第一定律∆U=Q+W,体系对环境做功则W 0，体系吸热则Q 0
小于 # 大于
举一反三
- 体系吸热Q<0,环境对体系做功W>0
- 如果体系经过一系列变化最后又回到初始状态，则体系的 A: Q＝0 W＝0 ΔU=0 ΔH=0 B: Q≠0 W≠0 ΔU=0 ΔH=Q C: Q＝－w ΔU=Q＋W=0 ΔH=0 D: Q≠－w ΔU=Q＋W ΔH=0
- 如果体系经过一系列变化过程最后又回到初始状态则体系（ ）。 A: Q＝0，W＝0，∆U＝0，∆H＝0 B: Q≠0，W≠0，△U＝0，∆H＝Q C: Q＝－W，∆U＝Q＋W，∆H＝0 D: Q≠－W，∆U＝Q＋W，∆H＝0
- 如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（）。 A: Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B: Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q C: Q=-W △U=Q+W △H=0 D: Q≠W △U=Q+W △H=0
- 若体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系 。 A: Q=0，W=0， ΔU=0， ΔH=0 B: Q>0，W<0， ΔU=0， ΔH=0 C: Q=-W，Q+W=0，ΔH=0 D: Q>W， ΔU=Q+W，ΔH=0
内容
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如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的（ ） A: Q=0，W=0，ΔU=0 ； B: Q≠0，W≠0，ΔU=Q-W C: Q= -W，ΔU=Q+W D: Q≠W，ΔU=0
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若某一封闭体系经过一系列变化,最后又回到初始状态,则体系的(<br/>) A: Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B: Q≠0 W=0 △U=0 △H=Q C: Q=－W △U =Q+W △H=0 D: Q≠－W △U =Q+W △H=0
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公式q=△u+w中的q,△u、w均为代数值,下列说法中( )是正确的。[1分] A: 系统吸热,则q大于0,系统热力学能增加,则△u大于0,系统对外界做功,则w大于0; B: 系统吸热,则q大于0,系统热力学能减小,则△u大于0,系统对外界做功,则w小于0; C: 系统放热,则q小于0,系统热力学能增加,则△u小于0,外界对系统做功,则w小于0; D: 系统放热,则q小于0;系统热力学能减少,则△u小于0,外界对系统做功,则w大于0
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若体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系（） A: Q=0，W=0， ΔU=0， ΔH=0 B: Q>;0，W;W， ΔU=Q+W，ΔH=0
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【填空题】描述体系状态变化时的热力学能变与功和热的关系式是 ΔU = Q + W ; 体系从环境吸热时 Q 0 ,体系对环境做功时 W 0 。 (2.0分)