在一定温度压力下,反应 N2O4(g) = 2 NO2(g) ΔrHmΘ > 0 。达到平衡后能使 N2O4 解离度增加的操作是保持体积不变,加入Ar 气使体系压力增大一倍。
举一反三
- 已 知N2O4发生如下解离反应：N2O4(g) ═ 2NO2(g)，∆rHmӨ<0。在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果系统的条件发生如下变化，将使N2O4解离百分率增加的是（ ） A: 使系统的体积缩小一半 B: 升高系统温度 C: 加入Ar(g) 使系统体积增大一倍 ，而保持总压力不变 D: 保持体积不变，加入NO2(g)，使系统总压力增大一倍
- 已知反应N2O4(g)2NO2(g)，DH>0，下列能使N2O4的解离度增大的是： A: 体系体积减少1倍 B: 降低温度 C: 升高温度 D: 加入Ar，体系体积不变
- 已知反应N2O4(g)2NO2(g)，DH>0，下列能使N2O4的解离度增大的是： A: 体系体积减少1倍 B: 降低温度 C: 升高温度 D: 加入Ar，体系体积不变
- 在恒温下,将2 NO2(g)=N2O4(g) 平衡体系的总压力增大一倍,则其体积是 A: 等于原来体积的1 / 2 B: 小于原来体积的1 / 2 C: 大于原来体积的1 / 2 D: 等于原来体积的2 倍
- 反应N2O4(g)=2NO2(g)是一个熵________的反应。在恒温恒压下达到平衡，如果增大n(N2O4):n(NO2)，平衡将向________移动，n(NO2)将________；若向该系统中加入Ar(g)，n(NO2)将________，α(N2O4)将________。（除第二个空，其余空填增加或减小）