根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。
对
举一反三
内容
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氢原子的3d和4s能级的能量高低是（） A: 3d>4s B: 3d<4s C: 3d=4s D: 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.
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关于鲍林能级图下列哪个选项是错误的：A. 鲍林能级图只适用于多电子原子B. 鲍林能级图中顺序靠前的轨道能量一定更低C. 鲍林能级图不适用于氢原子和类氢原子D. 由于价电子间的电子互斥能，Sc（及其它过渡金属原子）电离时先失去 4s 电子而不是 3d 电子 A: A B: B C: C D: D
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4s能级能量一定比3d能级能量高。
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导致4s电子的能量比3d电子的能量低继而出现能级交错现象的主要原因是 （ ）效应
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思考题：计算说明原子序数为17和27的元素中，4s和 3d哪个能级的能量高？通过计算结果能说明什么问题？电子填充的时候先填哪个轨道，失去电子的时候先失去哪个轨道上的电子？