已知某温度下体系的熵变为-280 kJ·mol-1，环境的熵变为320 J·mol-1·K-1，则该反应：
A: 在此温度下能够自发进行
B: 在此温度下不能自发进行
C: 在任何温度下都能自发进行
D: 在任何温度都不能自发进行
A: 在此温度下能够自发进行
B: 在此温度下不能自发进行
C: 在任何温度下都能自发进行
D: 在任何温度都不能自发进行
A
举一反三
- 已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的ΔrGm=-411.2kJ·mol-1则该反应 （ ） A: 在高温下不能自发进行，在低温下能自发进行 B: 在任何温度下都可以自发进行 C: 在任何温度下都不能自发进行 D: 在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行
- 已知反应MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)的标准摩尔焓变是 100.6 kJ/mol，标准摩尔熵变是 174.9 J/(mol.K)，则该反应能够自发进行的温度范围是 A: T > 575 K B: T < 575 K C: 任何温度都可以自发进行 D: 任何温度都不能自发进行
- 已知反应MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)的标准摩尔焓变是 100.6 kJ/mol，标准摩尔熵变是 174.9 J/(mol.K)，则该反应能够自发进行的温度范围是 A: T > 575 K B: T < 575 K C: 任何温度都可以自发进行 D: 任何温度都不能自发进行
- 已知某反应的标准摩尔焓变为正，标准摩尔熵变为负，则此反应（） A: 低温下自发，高温下非自发 B: 任何温度下均非自发 C: 低温下非自发，高温下自发 D: 任何温度下均自发
- 已知298 K时, 反应 A(s) + 3B (l) → C (g)的∆rHmϴ= 305 kJ·mol−1, ∆rSmϴ= 254 J·mol−1·K−1, 则下列判断中正确的是..( ) A: 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行; B: 此反应在标准态、高温时能自发进行; C: 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行; D: 此反应在标准态、低温时能自发进行。
内容
- 0
△S＞0的______反应在任何温度下都可自发进行，△S＜0的______反应在任何温度下都不能自发进行。
- 1
对于熵增的放热反应而言,在任何温度下都能自发进行。
- 2
已知反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s），△rHθ=127kJ·mol-1，标准条件下，其自发进行的温度条件是（）。 A: T〉△rHθ/△rSθ B: T〈△rHθ/△rSθ C: 任何温度自发 D: 任何温度非自发
- 3
反应 2HI(g) = H2(g) +I2(g) ， ΔrHmθ=10 J/mol，ΔrSmθ= - 21.49 J/(mol·K)，可判断此反应（ ） A: 在标准状态时，任何温度下都是非自发的 B: 高温为自发的，低温是非自发的 C: 处于标准状态时，任何温度都能自发进行 D: 低温是自发的，高温是非自发的
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恒温恒压不做非体积功的反应体系，若ΔH＞0，ΔS＜0，则()。 A: 高温下反应自发进行 B: 低温下反应自发进行 C: 任何温度下反应均自发进行 D: 任何温度下反应均非自发进行