举一反三
- 298.15 K时氖气的标准摩尔熵等于 J×mol‒1×K‒1。
- 已知298.15 K时反应2Cu (s) + ½O2(g) = Cu2O (s)中Cu、O2、Cu2O的标准熵分别为33.2、205.2、93.1 J·mol-1·K-1,则该反应的熵变为: A: -75.9 J·mol-1·K-1 B: 75.9 J·mol-1·K-1 C: -145.3 J·mol-1·K-1 D: 145.3 J·mol-1·K-1
- 利用298K时的标准摩尔熵,计算反应在298 K时的标准摩尔熵变ΔrSmΘ 。 ( ) A: 258.3 J·K-1·mol-1 B: 234.3 J·K-1·mol-1 C: 256.5 J·K-1·mol-1 D: 167.9 J·K-1·mol-1
- 已知298.15 K时NO(g)的为91.3 kJ·mol-1,上题中环境的熵变为: A: -281.2 J·mol-1·K-1 B: -306 J·mol-1·K-1 C: 281.2 J·mol-1·K-1 D: 306 J·mol-1·K-1
- 已知298 K 时HCl(g)的标准摩尔生成焓ΔfHmo(298 K) = –92.307 kJ·mol–1,反应Cl2(g) + H2 = 2HCl(g)的ΔrCp,m= – 4.53 J·mol–1,则在596 K、105 Pa时标准摩尔反应焓变(单位:kJ·mol–1)为() A: 92.307 B: 93.675 C: –185.964 D: –1534.554
内容
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已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g) KӨ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KӨ2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数。 A: KӨ1/ KӨ2 B: KӨ2/ KӨ1 C: KӨ1·KӨ2 D: KӨ1-KӨ2
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在25℃和标准状态下,已知CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1,标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1,求: CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ
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已知在298.15 K时,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)反应热为ΔrHθ= -23.06 kJ·mol-1 (ΔfHmθ(NH3,g,298.15K)=-46.11kJ·mol-1),则该反应的ξ为 mol A: 1 B: 2 C: 1/2 D: 1/4
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室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为( ) 。 A: 零 B: 1 J·mol-1·K-1 C: 大于零 D: 不确定
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298K时,电池反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ(1);若电池反应写作: H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l) 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ(2),则( ) A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2) B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ(1)= KØ2(2) C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2) D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2)