下列关于杂化理论说法错误的是（ ）。
A: 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
B: 只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
C: 一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。
D: CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。
A: 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
B: 只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
C: 一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。
D: CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。
举一反三
- 原子轨道的杂化，只有在形成分子过程中才会发生，孤立的原子其轨道不可能发生杂化。
- 原子轨道的杂化，只有在形成分子过程中才会发生，孤立的原子其轨道不可能发生杂化。 A: 正确 B: 错误
- 中国大学MOOC: 原子轨道的杂化，只有在形成分子过程中才会发生，孤立的原子其轨道不可能发生杂化。
- 杂化轨道理论认为() A: 只有能量相同的原子轨道才能进行杂化 B: 原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道 C: 参加杂化的各原子轨道都必须提供电子 D: 原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键 E: 原子轨道杂化后形成的杂化轨道能量均相等
- 下列关于杂化轨道理论阐述不正确的是：（ ） A: 原子在形成分子的过程中，轨道才能发生杂化 B: 单中心分子中发生轨道杂化的原子是中心原子 C: 分子中，杂化轨道的数量与参加杂化的原有的原子轨道的数量一致 D: 分子形成过程中，必须是中心原子中同一个电子层的不同轨道才能杂化