某浓度的蔗糖溶液在一0．250℃时结冰，此溶液在25．0℃时的蒸气压为多少?渗透压为多少?(已知纯水在25℃时的蒸气压为3130Pa，水的凝固点降低常数为1．86K.kg.mol-1)
×难挥发、非电解质稀溶液凝固点降低公式：△Tf=Kf.b所以0．250K=1．86K.kg.mol-1×bb=0．134mol.kg-1该溶液的蒸气压为pA=pA*×xApA=3130Pa×(1—2．41×10-3)=3122Pa因为在很稀溶液条件下,b≈c所以Ⅱ=cRT=0．134mol.L-1×8．314J.mol-1.K-1×298K=332kPa
举一反三
- 288.15 K时，1 mol NaOH 溶在[tex=5.429x1.214]HoVS/yhMTRmEdAc3jeSit4fsns7ns9CbLa25Mo8NJYs=[/tex]中所成溶液的蒸气压为 596.5 Pa。在该温度下，纯水的蒸气为 1705 Pa，求：（1）溶液中水的活度等于多少?（2）在溶液中，水的化学势与纯水相差多少?
- 某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kPa，纯水在此温度的蒸气压为3.168kPa，此溶液的沸点是（）。已知水的Kb=0.51℃•kg•mol A: 99.671℃ B: 100℃ C: 100.371℃ D: 101.456℃
- 测得人体血液的凝固点降低值为0.56 K。已知水的凝固点降低常数为1.86 K/(mol·kg)，则在体温37 ℃时，血液的渗透压为( )kPa。
- 测得人体血液的凝固点降低值为0.56 K。已知水的凝固点降低常数为1.86 K/(mol·kg)，则在体温37 ℃时，血液的渗透压为( )kPa。 A: 1776 B: 388 C: 776 D: 194
- 实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa，则血液的凝固点为 。已知纯水的凝固点为273.00 K，Kf = 1.86 K·kg·mol–1，假设c ≈ bB。
内容
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人体血浆可视为稀溶液,其凝固点为-0.56°C。已知水的凝固点降低常数1.86k·kg·mol-1,37°C时血浆的渗透压为()Kpa.
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已知26℃时纯水的蒸气压为25.21torr。20.0g葡萄糖溶于70g水形成溶液。此溶液的蒸气压为（）。
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某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为? （已知水的 Kf =1.86 K·kg·mol－1） A: 0.100 mol·kg－1 B: 0.150 mol·kg－1 C: 0.200 mol·kg－1 D: 0.250 mol·kg－1
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在20℃下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg水中，求该溶液的蒸气压和渗透压。已知20℃时，该溶液的密度为1.024g/mL，纯水的饱和蒸气压为2.339kPa。
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某尿素水溶液的凝固点是-0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为[br][/br](已知水的 Kf =1.86 K·kg·mol-1) A: 0.100 mol·kg-1 B: 0.150 mol·kg-1 C: 0.200 mol·kg-1 D: 0.250 mol·kg-1