310 K 时，纯水的饱和蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发性物质B溶于4 mol的水中形成溶液，若溶液中水的活度为0.41（以纯水为标准态），则溶解过程中1 mol水的$\Delta G(\rm\ J\cdot mol^{-1}\ )$
A: -557
B: -2298
C: -4118
D: 4118
A: -557
B: -2298
C: -4118
D: 4118
举一反三
- 310 K时，纯水的蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发物质B溶于4 mol水中形成溶液，若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态)，则溶解过程中1 mol水的Gibbs函数(单位：J.mol–1)变化为 () A: –557 B: –2298 C: –4148 D: 4148
- 288.15 K时，1 mol NaOH 溶在[tex=5.429x1.214]HoVS/yhMTRmEdAc3jeSit4fsns7ns9CbLa25Mo8NJYs=[/tex]中所成溶液的蒸气压为 596.5 Pa。在该温度下，纯水的蒸气为 1705 Pa，求：（1）溶液中水的活度等于多少?（2）在溶液中，水的化学势与纯水相差多少?
- 将1 mol葡萄糖溶于4 mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸气压是相同温度下纯水蒸气压的（） A: 1/4 B: 1/5 C: 4/5 D: 9/10
- 将1 mol葡萄糖溶于4 mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸气压是相同温度下纯水蒸气压的 A: 1/4 B: 1/5 C: 4/5 D: 9/10 E: 1/10
- 在298 K和100 kPa时，将少量的乙醇溶于水中形成理想稀溶液，这时水的摩尔分数为0.98。试比较水在该稀溶液中的化学势[img=17x14]17e43a6e97686ef.jpg[/img]与纯水的化学势[img=14x21]17e43a6ea23af8d.jpg[/img]之差[img=47x21]17e43a6eabff4d2.jpg[/img]为（） A: 50 J/mol B: -50 J/mol C: 9692 J/mol D: -9692 J/mol