A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq)
B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋
C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni
D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋
举一反三
- 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )。 A: H2 (g) + O2 (g) = H2O ( l ) B: 2 Ce4+ + Sn2+ = 2 Ce3+ + Sn4+ C: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D: Cu + Cl2 = Cu2+ + 2 Cl-
- 以下氢氧化物能溶于过量氨水的是() A: Zn(OH)2 B: Cu(OH)2 C: Ni(OH)2 D: Sn(OH)2
- 下列电池中,哪个电池反应不可逆:()()A.()Zn()(s)|Zn()2+()||Cu()2+()|()Cu(s)()B.()Zn()(s)|H()2()SO()4()|()Cu(s)()C.()Pt,H()2()(g)|HCl(aq)|AgCl()(s),Ag(s)()D.()Pb()(s),PbSO()4()(s)|H()2()SO()4()(aq)|()PbSO()4()(s),PbO()2()(s)
- 当下列反应用于组成原电池时,其电动势最大的是 A: 2 H2 + O2 =2 H2O B: 2 K + Cl2 = 2 KCl C: Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ D: 2 Na + I2 = 2 NaI
- 根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是： A: H2 + Cl2 → HCl (aq)； B: Hg2+ (aq ) + Sn2+ (aq ) + Cl- (aq ) → Hg2Cl2 (s) + Sn4+ (aq)； C: Zn + Ni 2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ni； D: Cu (s) + Cl2 (g) → Cu2+ (aq ) + Cl- (aq)。
内容
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根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是（ ）。 A: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B: 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl− = Hg2Cl2(s) + Sn4+ C: H2 + Cl2 = 2HCl D: Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
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下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（ ） A: 2Hg<sup>2+</sup>+ Sn<sup>2+ </sup>= Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>+ Sn<sup>4+</sup> B: H<sub>2</sub>+ Cl<sub>2</sub>=2HCl C: Ag+ + Cl<sup>-</sup>= AgCl<sup></sup> D: 2Fe<sup>3+</sup>+ Cu = 2Fe<sup>2+</sup>+ Cu<sup>2+</sup>
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根据下列反应设计原电池，不需要惰性电极的反应是： A: H2 + Cl2 = 2HCl（aq） B: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C: Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni D: 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2 (s) + Sn4+
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根据下列反应设计原电池，不需要惰性电极的反应是： A: H2 + Cl2 = 2HCl（aq） B: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C: Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni D: 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2 (s) + Sn4+
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*已知 E y (Cl 2 /Cl - ) = 1.36 V 、 E y (Hg 2+ /Hg) = 0.85 V 、 E y (Fe 3+ /Fe 2 + ) = 0.77 V 、 E y (Sn 2+ /Sn )= -0.14 V ，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。 (A) Hg 2+ 和 Fe 3+ (B) Cl - 和 Fe 3+ (C) Sn 和 Fe 3+ (D) Fe 3+ 和 Hg