在298K时,根据AgI的溶度积,计算(1)AgI在纯水中的溶解度。(2)在0.0010mol/L KI中的AgI溶解度。(3)在0.010mol/L AgNO3中的AgI溶解度。 (Ksp(AgI)=8.52×10-17 )
举一反三
- AgI（s）的溶度积Kθsp（Agl）=8.3*10-17，则其在水中的溶解度为（）mol·L−1，其在0.01mol·L−1KI溶液中的溶解度为（）mol·L−1。
- 298K时Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，其溶解度AgCl（）AgI。（大于、小于或等于）
- AgI在0.010mol·L-1KI溶液中的溶解度为（）。
- 往0.10 mol/L 的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再往溶液中加入氨水，沉淀逐渐溶解，又往体系中滴加KI溶液，生成黄色沉淀，该现象说明 ： A: Ksp^Ө(AgCl) > Ksp^Ө(AgI) B: Ksp^Ө(AgCl) < Ksp^Ө(AgI) C: Ksp^Ө(AgCl) = Ksp^Ө(AgI) D: 无法解释
- AgCl在水中溶解度明显高于AgI，是由于AgI中共价键的成分高于AgCl。