如果知道不同温度下的反应速率常数,根据 可以计算出该反应的活化能。
A: 范特霍夫公式
B: 阿伦尼乌斯公式
C: 能斯特方程
A: 范特霍夫公式
B: 阿伦尼乌斯公式
C: 能斯特方程
B
举一反三
- 反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验公式适用于 ()
- 在阿伦尼乌斯公式中，反应的活化能是以负指数的形式出现的，说明活化能大小对反应速率的影响很大。在一定温度下，反应的活化能越大，则反应越快；若反应的活化能越小，则反应越慢。
- 从阿伦尼乌斯公式[img=100x32]17e447b6f17c8ca.png[/img]可以看出当温度升高时,反应速率常数k将____;使用催化剂时,活化能Ea将____,而反应速率常数k将____;(填 减小、增大 、不变 和无法判断)
- 温度对反应速率的影响() A: 反应速率常数随温度的升高而增大 B: 温度升高只影响正反应速率 C: 阿伦尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响 D: 化学反应速率常数不随温度变化
- 阿伦尼乌斯方程表达的是温度与速率常数的关系。
内容
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范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。
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根据范特霍夫公式计算发现，通常情况下，硫化温度提高10℃，硫化时间（）
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阿伦尼乌斯方程仅适用于基元反应。
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由阿仑尼乌斯公式可知，温度升高时，速率常数k将 ；使用正催化剂时，活化能Ea ，速率常数k将
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参比电极的电极电势与待测成分的浓度之间()。 A: 符合能斯特方程式 B: 符合质量作用定律 C: 符合阿伦尼乌斯公式 D: 以上答案都不正确