一元弱酸强碱盐()水解常数与一元弱酸()电离常数的关系:
A: Khθ ÷ Kaθ = KWθ
B: Khθ + Kaθ = KWθ
C: Khθ × Kaθ = KWθ
D: Khθ — Kaθ = KWθ
A: Khθ ÷ Kaθ = KWθ
B: Khθ + Kaθ = KWθ
C: Khθ × Kaθ = KWθ
D: Khθ — Kaθ = KWθ
举一反三
- 计算一元弱酸和一元弱碱所生成盐的水解常数Khθ 的式子是() A: Khθ =Kwθ/Kaθ B: Khθ= Kwθ/Kbθ C: Khθ = Kwθ/(KaθKbθ) D: Khθ= c α2
- 一元弱酸、弱碱生成的盐其水解常数表达式为,其水解常数表达式为 ( )。 A: KwƟ / KaƟ KbƟ B: KwƟ / KaƟ C: KwƟ / KbƟ D: KaƟ KbƟ / KwƟ
- 一元弱碱强酸盐的标准水解常数K=. A: Kw/Ka B: Ka C: Kw·Ka D: Ka/Kw
- 通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是
- 下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是 A: K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 B: 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C: K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D: 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh