中国大学MOOC: 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
减小0.0592V
举一反三
- 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
- 下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A: (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B: (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C: (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D: (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E: (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
- 已知某原电池的电池反应为Zn()+Cu2+()=Zn2+()+Cu(),如果要提高该原电池的电动势,可增加() A: Zn2+浓度 B: Cu2+浓度 C: Zn(s)大小 D: Cu(s)大小
- 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1...，jϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
- 下列原电池中，电动势最大的是() A: (-)Zn|Zn²⁺(c) ||Cu²⁺(c)|Cu(+) B: (-)Zn|Zn2+(0.1c)||Cu2+(0.2c)|Cu(+) C: (-)Zn|Zn2+(c)||Cu2+(0.1c)|Cu(+) D: (-)Zn|Zn2+(0.1c)||Cu²+(c)Cu(+)，
内容
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由Zn2+ /Zn与Cu2+／Cu组成铜锌原电池，在25'C时，若Zn2+和Cu2+昀浓度分别为0.10 mol．L-l和1．0×10-9 mol．L-l，则此时原电池的电动势比标准电池电动势： A: 下降0.48 V B: 下降0.24 V C: 上升0.48 V D: 上升0.24 V
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原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
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已知(Zn2+/Zn）= -0.76 V，(Cu2+/Cu）= 0.34V，则下列说法正确的是（ ） A: Cu2+的氧化能力大于Zn B: Cu2+的氧化能力大于Zn2+ C: Zn的还原能力小于Cu D: 二者组成原电池时，铜电极为负极
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1、将电对Cu2+/Cu和Zn2+/Zn组成原电池：（-）Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)，改变下列条件对原电池的电动势有何影响？（1）增大Zn2+浓度；（2）增大Cu2+浓度；（3）往Cu2+溶液中加入浓氨水（4）往Zn2+溶液中加入浓氨水。
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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池,在25°C时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol·L-1和1.0×10-9mol·L-1,则此时原电池的电动势比标准电池电动势 A: 下降0.48 V B: 下降0.24 V C: 上升0.48 V D: 上升0.24 V