已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
A: 碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1
B: ②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C: 碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)
D: 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
A: 碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1
B: ②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C: 碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)
D: 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
举一反三
- CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol－1，则2CO2（g）==2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ•mol－1。
- 已知反应：CO（g）+1/2 O2(g)→CO2(g)是放热反应。关于该反应的△H，下列说法中正确的是 ( ) A: △H是CO2(g)的生成热 B: △H是CO(g)的燃烧热 C: △H＜0 D: △H=△U
- *下列 反应的 △ r H m θ (298K) 就是 △ f H m θ (CO 2 , g,298K) 。 (A) CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) (B) C( 金刚石 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (C) C( 石墨 )+O 2 (g)=CO 2 (g) (D) CO 2 (g) = C( 石墨 )+O 2 (g)
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- CO(g)的Δf HmΘ等于 A: CO(g)的摩尔燃烧热 B: CO(g)的摩尔燃烧热的负值 C: C(石墨)＋1/2O2(g)＝CO(g)的ΔrHmΘ D: 2 C(石墨) ＋O2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrHmΘ