某反应活化能为83.14 千焦每摩尔，当反应温度由100℃升高到120℃时，其反应速率常数之比 k2 / k1 为

2022-07-22

答案：

3.91

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某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2（k1/2k4)0.5，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：
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某反应在温度为372℃时，反应的速率常数k1为3×10－3 mol－1·L·min－1；温度为745 K时，k2为6×10－2 mol－1·L·min－1；则该反应的反应级数和活化能分别为
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某化学反应,常温下，温度每升高1K时,该反应的速率常数k增加1%,则该反应的活化能约为()kJ/mol A: 7.5 B: 15 C: 30 D: 100
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某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K1，活化能为E1；有催化剂时反应平衡常数为K2，活化能为E2。则存在下述关系‌ A: K1 ＝ K2，E1＞E2 B: K1 ＝ K2，E1＝E2 C: K1 ＞ K2，E1＝E2 D: K1 ＜ K2，E1＜E2
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基元反应A→P+……其速度常数为k1，活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2，活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时，若频率因子（指前因子）A1=A2，则（） A: k=k B: k〉k C: k〈k

某反应活化能为83.14 千焦每摩尔 ，当反应温度由100℃升高到120℃时， 其反应速率常数之比 k2 / k1 为