已知化合物：① $\rm CaCO_3(s)$的分解温度为897 ℃；②$\rm MnCO_3(s)$的分解温度为525 ℃，则它们在298K下分解反应的平衡常数$K^\ominus$关系为
A: $K_1^\ominus >K_2^\ominus$
B: $K_1^\ominus < K_2^\ominus$
C: $K_1^\ominus = K_2^\ominus$
D: 无法比较
A: $K_1^\ominus >K_2^\ominus$
B: $K_1^\ominus < K_2^\ominus$
C: $K_1^\ominus = K_2^\ominus$
D: 无法比较
举一反三
- 已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为（）。 A: K①>K② B: K①
- 电池$\rm Zn(s) \ |\ ZnCl_2(0.555\ mol\cdot kg^{-1}\ |\ AgCl(s)\ |\ Ag(s)$的能斯特方程表达式正确的是 A: $E=E^\ominus +\frac{RT}{zF}\ln a_{_\pm}^3$ B: $E=E^\ominus +\frac{RT}{zF}\ln a_\rm{Zn^{2+}}a^2_{Cl^-}$ C: $E=E^\ominus -\frac{RT}{zF}\ln a_\rm{Zn^{2+}}a^2_{Cl^-}$ D: $E=E^\ominus -\frac{RT}{zF}\ln a_\rm{ZnCl_2}$
- 已知下列反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) (2) 1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) (3)的平衡常数分别为 Kθ1 、Kθ2 、Kθ3 ，则它们的关系是 A: Kθ1=Kθ2=Kθ3 B: Kθ1 = (Kθ2)2 = (Kθ3)3 C: Kθ1 =3/2Kθ2 =2/3Kθ3 D: Kθ1 = (Kθ2)1/2 = (Kθ3)1/3
- 已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kθ1和Kθ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。 A: Kθ1＋Kθ2 B: Kθ1/Kθ2 C: Kθ1×Kθ2 D: Kθ1-Kθ2
- 有两个化学反应 ,在一定温度下标准自由能变化分别为ΔrGmΘ1 和ΔrGmΘ2 ,已知[br][/br]ΔrGmΘ1 = -2ΔrGmΘ2 ,则它们的平衡常数的关系为 A: K 1Θ = K 2Θ2 B: K 1Θ2 = K 2Θ C: K 1Θ = 1 / K 2Θ D: K 1Θ = 1 / K 2Θ2